EJERCICIOS PROPUESTOS

EJERCICIOS PROPUESTOS

1. Un alpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C  

¿Qué    volumen      ocupará    el aire en sus  pulmones si su temperatura corporales de 37°C?

2. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una   presión de  4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la  burbuja cuando ésta alcanza la  superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y la temperatura es de 18 °C?

3.     Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas.

 ¿Cuál   es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45 °C?

4.   Si  4 ml de un gas están a 600 mmHg de presión.

 ¿cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión a   800 mmHg? 

5. En una mezcla gaseosa a 20ºC la presión parcial de los componentes son los Siguientes, H2 = 230 mm Hg,  CO = 180 mm Hg, CH4 = 170 mm Hg,  etileno = 185 mm Hg.

¿Cuál es la presion total de la mezcla ?

6.  Un globo lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a y 0ºC.

¿ cuál será su volumen a 57 ºC si su presión no cambia?

7.  UnUn gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20,

 ¿cuál es el peso molecular (M2) del segundo?

8.  El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC. Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante.

9. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.

10.   En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?

11.  Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?

12.   Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido  a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC.

13. Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema

14.    Un gas se difunde 5.0 veces más rápido que otro. Si el peso molecular (M) del primero es 20, ¿cuál es el peso molecular (M2) del segundo?

15. ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.321 moles se encuentran a una temperatura de 22 °C y a una presión de 1.67 atm ?

16. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 2.99 litros si la temperatura es 391 °C y la presión es 9.22 atm ?

17. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.776 moles ocupan un volumen de 4630 mL a la temperatura de 648.97 K ?

18.   ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.07 moles ocupan un volumen de 1.06 litros a la presión de 7.8 atm ?

19.  ¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0.828 moles se encuentran a una temperatura de -211 °C y a una presión de 1.6 atm?

20. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.045 moles ocupan un volumen de 1.1 litros a la presión de 5396 mmHg ?

21.   ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.014 moles
se encuentran a una temperatura de 4747.52 K y a una presión de 2728 mmHg ?

22.  Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr.

¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?